Práctica de laboratorio 7: Método de Job

OBJETIVOS: Reconocer el reactivo limitante y en exceso en una reacción. Determinar la estequiometría de una reacción.

MATERIALES:

• Gradilla con 9 tubos de centrífuga idénticos
• Regla
• Vaso de precipitados grande
• Cromato de potasio 0.5 M
• Cloruro de bario 0.5 M
• Pipeta de 5 mL
• Centrifugadora

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda de la pipeta, deposita 0.5 mL de cromato en el tubo 1, 1 mL en el tubo 2, y así hasta el final.
2. Limpia la pipeta y repite el proceso con el cloruro de bario, añadiendo 4.5 mL en el tubo 1, 4 mL en el tubo 2 y así sucesivamente.
3. Mezcla bien el contenido de los tubos, invirtiendo cada uno un par de veces.
4. Centrifuga los tubos durante un minuto.
5. Haz una fotografía del resultado y mide la altura del precipitado en cada tubo.

TAREAS:

1. Organiza todos los resultados anteriores en una tabla que incluya para cada tubo, la composición del mismo y la altura del precipitado formado.
2. Realiza la gráfica de altura de precipitado frente a volumen de uno de los reactivos y traza las rectas correspondientes a las zonas de exceso de cada reactivo.
3. Explica qué significa el resultado obtenido, especialmente la forma de la gráfica, averigua cuál es la estequiometría de la reacción, y escribe cuál es la conclusión a la que habéis llegado, incluyendo si es posible datos de la bibliografía.
4. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

RESULTADOS:

1.

2.

3. Lo que podemos comprobar gracias a esta gráfica es que cuanto más igualada sea la cantidad de cromato de potasio y de cloruro de bario, mayor será la altura del precipitado, y, por lo tanto, cuanto más desigual sea la cantidad de ambas sustancias, menor será la altura del precipitado.

La reacción es:

BaCL2 + K2CrO4-----------> BaCrO4 + 2 KCl 

Por lo que podemos decir que la estequiometría es 1 a 1.

CONCLUSIÓN:

En conclusión, podemos decir que cuanto más igualada sea la cantidad de las dos sustancias, mayor será la cantidad de precipitado, y viceversa, ya que cuanto mayor sea la diferencia entre las sustancias, menos altura tiene el precipitado.

EVALUACIÓN:

Práctica de laboratorio 6: Propiedades coligativas

OBJETIVOS: Verificar la ley del descenso crioscópico. Obtener la constante crioscópica del ciclohexano.

MATERIALES:

• Gradilla con 6 tubos de ensayo cortos
• Termómetro
• Vaso de precipitados grande
• Hielo picado
• Sal
• Ciclohexano
• p-diclorobenceno
• Balanza

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:

1. Prepara en el vaso de precipitados la mezcla frigorífica de hielo picado y sal.
2. Pon en cada tubo de ensayo entre 3.0 y 3.5 g de ciclohexano, anotando exactamente la cantidad introducida una vez pesada en la balanza.
3. Al primer tubo no se le añade nada, en los otros cinco se disuelven respectivamente 0.2, 0.4, 0.6, 0.8 y 1.0 g de p-diclorobenceno.
4. Mide el punto de congelación del primer tubo y de cada disolución, metiéndolas en el baño frigorífico. (Es frecuente que la temperatura baje antes de congelarse y luego suba, es lo que se conoce como subenfriamiento).

TAREAS:

1. Organizar todos los resultados anteriores en una tabla que incluya para cada tubo, la molalidad en p-diclorobenceno, y el punto de congelación medido.
2. Realiza la gráfica que sea necesaria para calcular de la misma la constante crioscópica del ciclohexano.
3. Averigua cuál es la constante crioscópica del ciclohexano(¡BIBLIOGRAFÍA!) y compara el valor obtenido en la experiencia con el de la bibliografía.
4. Explica qué significan los resultados obtenidos, y escribe cuál es la conclusión a la que habéis llegado, incluyendo si es posible datos de la bibliografía.
5. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detallamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

RESULTADOS:

1.

2. 

3. La constante crioscópica del ciclohexano es 20,2; y la constante que yo he obtenido es 11,48. Podemos comprobar que la constante que hemos obtenido está demasiado alejada de la constante original.

Anon, (2016). 1st ed. [ebook] Available at: http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/tcriosebu.pdf [Accessed 5 Feb. 2016].

4. CONCLUSIÓN:

En conclusión, podemos observar en la tabla que a mayor cantidad de p-diclorobenceno, menor es la temperatura a la que congela. También podemos observar que nuestra prueba no ha salido bien, ya que la constante crioscópica del ciclohexano no es la correcta.

5. EVALUACIÓN