Práctica de laboratorio 3: Aprender a montar un tubo de Schlenk.

¿Cómo se prepara un tubo de Schlenk?

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Aprender a montar y usar el tubo de Schlenk.

MATERIALES NECESARIOS:

• Tubos de Shlenck (con la llave y la caperuza)
• Tapones
• Gomillas
• Vaselina

PROCEDIMIENTO QUE SE DEBE SEGUIR PARA MONTAR EL TUBO DE SCHLENK:

1. Lo primero que se hace es untar con vaselina la llave y el lugar donde se situaría la caperuza para que al colocar estas partes en el tubo de Schlenk no se queden encajadas (ya que el cristal no puede separarse cuando se encaja con otra pieza de éste mismo material).
2. Después de ésto, comprobamos que ni la llave ni la caperuza se quedan atascadas al colocarse en el tubo.
3. Ponemos la llave de forma perpendicular a nosotros y colocamos la gomilla (la cual ponemos doble para que sea más resistente) de la misma manera que vemos en el vídeo para que la pieza se quede bien sujeta al tubo de Schlenk.
4. Una vez lo hacemos, colocamos el tapón en la parte superior del tubo, y lo metemos a presión para que si hay sustancias en el interior no se escapen, y una vez esté dentro, le damos la vuelta a la parte superior del tapón para asegurarnos de que está bien sujeto.
5. Una vez que acabamos de utilizar el tubo de Schlenk le quitamos todas las partes y con un trozo de papel limpiamos todas las partes que han sido untadas con vaselina para que el tubo se pueda utilizar una siguiente vez.

CONCLUSIÓN:

En conclusión, podemos observar que los tubos de Schlenk son muy fáciles de montar y además se hace en muy poco tiempo.

EVALUACIÓN:

Como montar un tubo de schlenk [video]

Práctica de laboratorio 2

Juan Lora y Eva Gallego 10ºB

PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS VS. EL TIPO DE ENLACE

OBJETIVO: Clasificar una serie de sustancias en función de sus propiedades físico-químicas y relacionarlas con el tipo de enlace químico presente en las mismas.

MATERIALES:

• Sustancias problema (4)
• Gradilla con tubos de ensayos (12)
• Espátula
• Mechero Bunsen
• Pinza de madera
• Agua
• Acetona
• Conductímetro

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• El mechero Bunsen debe apagarse y cortarse el gas siempre que no esté en uso.
• El vidrio caliente no se aprecia a simple vista, ten cuidado al manipular los tubos de ensayos para evitar quemaduras.
• Al calentar los tubos de ensayos no apuntes nunca hacia un lugar donde haya un compañero y agita el tubo continuamente mientras lo calientas.

PROCEDIMIENTO:

Para cada una de las sustancias entregadas, realizar los siguientes ensayos:

1. Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y calentarlo suavemente con el mechero Bunsen. Establecer si su punto de fusión es bajo, medio o alto en función de su comportamiento.
2. Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y añadir unos 5 mL de agua. Establecer si es soluble en agua. Introducir el conductímetro y establecer si es o no conductora en disolución.
3. Repetir el anterior ensayo sustituyendo el agua por acetona. Establecer si es soluble en acetona.
4. Con ayuda del conductímetro, establecer si es conductor en estado sólido.

TAREAS:

1. Organizar todos los resultados anteriores en una tabla.
2. Efectuar una investigación sobre las sustancias problema y las propiedades investigadas, para comparar los resultados con la bibliografía y asociarles un tipo de enlace. ¡OJO: Es obligatorio incluir la referencia bibliográfica APA de las fuentes empleadas para este fin!
3. Correlacionar las observaciones de la tabla con los resultados de la investigación y crear como conclusión del experimento una tabla en la que se indiquen, para cada tipo de enlace, las propiedades asociadas a las sustancias que lo presentan.

1.

	Punto de fusión	Solubilidad en agua	Solubilidad en acetona	Conductividad
Limaduras de hierro	Alto punto de fusión.	No es soluble en agua.	No es soluble en acetona.	Sí conduce electricidad.
Sal	Alto punto de fusión.	Es soluble en agua.	No se disuelve en acetona.	No conduce la electricidad.
Naftaleno	Muy bajo punto de fusión.	No se disuelve en agua.	Es soluble en acetona.	No conduce la electricidad.
Grafito	Punto de fusión medio.	No es soluble en agua.	Se disuelve en acetona.	Conduce la electricidad.

2. 

SUSTANCIAS:

Limaduras de hierro - son trozos de hierro muy pequeños que tienen el aspecto de un polvo oscuro brillante. Muy a menudo se utilizan en demostraciones científicas para mostrar la dirección de un campo magnético.

Sal - La sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados con a aniones.

Naftaleno - El naftaleno es un sólido blanquecino que predomina fundamentalmente en los combustibles fósiles. Es bastante inflamable y fácilmente evaporable.

Grafito – El grafito es un mineral negro y lustroso que está formado por partículas de carbono cristalizado.

PROPIEDADES:

Punto de fusión - El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido.

Solubilidad - Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.

Conductividad - Propiedad de los cuerpos que permiten el paso del calor o la electricidad.

3.

	Limaduras de hierro	Sal	Naftaleno	Grafito
Enlace iónico		X
Enlace covalente			X	X
Enlace metálico	X

  EVALUACIÓN: